مدرسة آل السعيد الثانوية شربا صورة املشرف العام على مادة الكيمياء مبوقع الثانوية العامة اجلديدة اسم الطالب...

مدرسة آل السعيد الثانوية شربا صورة املشرف العام على مادة الكيمياء مبوقع الثانوية العامة اجلديدة اسم الطالب...

مقدمة مرحبا بك عزيزى طالب الصف الثانى الثانوى و تهنئة من القلب على إجتيازك الصف األول الثانوى بنجاح و نتمنى لك كل التوفيق فى هذه املرحلة ادجييي من حياتك الللمية لتتضح الرؤية أمامك لتحييي مستقبلك. فتلاىل نتلرف على علم الكيمياء من خالل هذا املنهج و مذكر املنار مع أطيب أمنياتى بالنجاح و التوفيق. التقوووو تعتلي " أهم أسباب التفوق فى المرحلة الثانوية ( إن شاء الله ) : جيووووى الوووو اليتلووووى و توووو ا اوووو اتق ا ا " علمك ا احملت ظة ال اللوة يف و قتتهت ختصة صوة الفجر. اللج ء هكثرة الداتء ل الت ك الي و عتلوووو جوووو وووو لذلك جيى الي تبعت لذلك ترك املعتص الت ي املذاكرة ت حيلي العل. تنظي ال قت جيدا ام جد ل وسب ا ستاتت وخر ملراجعة القد كمت راا قبوووو املووووذاكرة اقوووورو هعد لك بدو اقلك للموذاكرة ييوت تكو كنوتك سوتاتت و وق الوووو حيتوووو الوووو الوووو العلوووو الت هة إىل ا ت هة نل حيت. اليو التنظي و تراجع ك متدة ال األق مرة احيدة لوووو صووووف ة احيوووودة موووو القوووورآ الكوووور ه كيوووو وووود د ال كي اهدو املذاكرة هداتء قب املذاكرة حتلي العل قط د اختمهت هداتء هعد املذاكرة. تش ش م و. مؤثر خت ج انت وثنتء املذاكرة حيت ل و تستخد ادة طور لتثبيوت املعل موتت كتلتوتىل : اقورو ادو ء الوذ وج اء ث اكر ك ج ء ال حيدة هتلل ت العتلي هعض األسئلة ال الد جل كتمو. مرة هتلقراءة مرة ملوذاكرة الود جل ادد ودة متعوووو األسب ع. توووودهر حيتوووو كوووو امووووو هق لوووو امو ال اجبوتت كنووووك صووووت يت سوتذاكر كوتمو و ل مورة ثو قو هتقسويم إىل اودة هتلكتتهوة مورة وخور ثو اكور أليوع األجو اء معوت ثو قو يو دعاء قبل المذاكرة الله إن وسألك ه النبيني حيفظ املرسلني إهلت املوئكة املقرهني الله اجع ولسنتنت اتمرة هذكرك خبشيتك وسرا نت هيتاتك إنك ال ك ئ قد ر حيسبنت ا نع ال كي " قل هنت " دعاء بعد المذاكرة " الله إني وست داك مت قروت مت حيفظت رد الي اند حيتجيت إلي ت ب العتملني " ( اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصا لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عونا ألبنائنا الطالب ) ( ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و لك مثله )

يا قارئ خطى ال تبكى على موتى... فاليوم أنا معك و غدا أنا فى التراب فإن عشت فإنى معك... و إن مت فللذكرى و يا مارا على قبرى... ال تعجب من أمرى... باألمس كنت معك... و غدا أنت م ىع... أموت و يبقى كل ما كتبته ذكرى فياليت... كل من قرأ كلماتى...

تدخل كل العناصر الكيمائية فى تفاعالت كيميائية عدا العناصر الخاملة ( النبيلة ) ألن كل العناصر تحاول أن تفقد أو تكتسب أو تشارك باإللكترونات لكى يكتمل مستواها األخير و يتساوى مع التركيب اإللكترونى ألقرب غاز خامل, و العناصر الخاملة ال تدخل فى تفاعالت كيميائية ألنها أصال مستقرة. اإللكترونى التوزيع الخامل الغاز اإللكترونى التوزيع الخامل الغاز 2e 1s 2 36Kr ( 18 Ar), 4s 2, 3d 10, 4p 6 10Ne ( 2 e), 2s 2, 2p 6 54Xe ( 36 Kr), 5s 2, 4d 10, 5p 6 18Ar ( 10 Ne), 3s 2, 3p 6 86Rn ( 54 Xe), 6s 2, 4f 14, 5d 10, 6p 6 التفاعل الكيميائى هو كسر للروابط بني ذرات جزيئات املواد املتفاعلة و تكوين روابط جديدة بني ذرات جزيئات املواد الناجتة من التفاعل. مثال : عند خلط برادة الحديد مع الكبريت ال يتكون مركبا كيميائيا جديدا و ذك ألن الروابط بين الحديد و بعضها و بين الكبريت و بعضها لم تتكسر لكى تتكون روابط جديدة بين الحديد و الكبريت و يحدث ذلك بالتسخين لينتج مركب جديد هو كبريتيد الحديد. و تلعب إلكترونات التكافؤ داخل الذرة دورا مهما فى طبيعة الروابط و قام العالم لويس بوضع طريقة مبسطة لتمثيل إلكترونات التكافؤ مستخدما النقاط كما هو موضح بالجدول : Ι A المجموعة ΙΙ A ΙΙΙ A ιν A ν A νι A νιι A 0 Na 11 الدورة الثالثة Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 3s 1 التركيب اإللكتروىن 3s 2 3s 2,3p 1 3s 2,3p 2 3s 2,3p 3 3s 2,3p 4 3s 2,3p 5 3s 2,3p 6 Na منوذج لويس النقطى Mg Al Si P S Cl Ar أطلق لويس على زوج اإللكترونات املوجود ىف أوربيتاالت املستوى اخلارجى و الذى مل يشارك ىف تكوين الروابط اسم زوج حر. Bond pair و على زوج اإللكترونات املسئول عن تكوين الرابطة اسم زوج اإلرتباط Lone pair ىف ضوء معلوماتنا اجلديدة عن تركيب الذرة سوف تقوم بدراسة نوعان من الروابط مها : 1- الروابط الكيميائية : مثل الرابطة األيونية الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية. 2- الروابط الفيزيائية : مثل الرابطة الهيدروجينية الرابطة الفلزية. أوال : الرابطة األيونية هى رابطة ليس هلا وجود مادى حتدث بني عناصر طرفى اجلدول الدورى الطرف األيسر ( الفلزات ) و الطرف األمين ( الالفلزات ) بشرط أن يكون فرق السالبية الكهربية بني العناصر أكرب من ( 1,7 ). 1- تكوين األيون الموجب : نتيجة لفقد العنصر الفلزى إللكترون أو أكثر و فيسهل عليها فقد إلكترونات. ذلك لكبر حجمها و صغر جهد تأينها

2- تكوين األيون السالب : نتيجة إلكتساب العنصر الالفلزى إللكترون أو أكثر و ذلك لصغر حجمها و كبر جهد تأينها فيسهل عليها اكتساب اإللكترونات التى تفقدها الفلزات. 3- تكوين الرابطة األيونية : نتيجة حدوث تجاذب كهربى بين الكاتيونات ( األيونات الموجبة ) و األنيونات ( األيونات السالبة ) لذا فهى ليس لها وجود مادى أو إتجاه محدد. Na Mg Al العنصر 0,9 1,2 1,5 الكهربية السالبية MgCl 2 أيونى AlCl 3 تساهمى العنصر كلوريد NaCl أيونى قوى 2,1 = 0,9 3 1,8 = 1,2 3 1,5 = 1,5 3 السالبية فرق 810 0 c 714 0 c درجة اإلنصهار 190 0 c 1465 0 c 1412 0 c درجة الغليان يتسامى للكهرباء التوصيل يوصل ال جيد موصل جدا جيد موصل نظرية تنافر أزواج إلكرتونات التكافؤ تتوزع أزواج اإللكرتونات ( احلرة و املرتبطة ) فى الفراغ حول الذرة املركزية للمركب حبيث يكون التنافر بينها أقل ما ميكن لتكوين الشكل األكثر إستقرارا للجزئ. - أزواج اإللكترونات املرتبطة ال حتدد شكل اجلزئ ألهنا تكون مرتبطة بنواتى الذرتني املرتبطتني من اجلهتني. - تتحكم أزواج اإللكترونات احلرة ىف حتديد قيم الزوايا بني الروابط ىف اجلزئ ألهنا ترتبط بنواة الذرة املركزية من جهة و تنتشر ىف الفراغ من اجلهة األخرى. - الزيادة ىف عدد أزواج اإللكترونات احلرة ىف الذرة املركزية للجزئ يؤدى إىل زيادة قوى التنافر بني هذه اإللكترونات فيقل مقدار الزوايا بني الروابط التسامهية ىف اجلزئ ( عالقة عكسية عام يكون : التنافر بني حر زوج إرتباط زوج بني :: حر زوج حر <التنافر :زوج : كلما زاد التنافر بني أزواج اإللكترونات احلرة قلت قيم الزوايا ) و بشكل بني :: <التنافر إرتباط زوج إرتباط.. زوج س : كيف ميكنك تفسري صغر الزوايا بني الروابط التساهمية فى جزئ املاء ( 2 O 0 ) 105 عن جزئ األمونيا ( N 3 0 ) 107 عن جزئ امليثان ( C 4 0 ) 109 فى ضوء ما سبق ج : ألن جزئ املاء حيتوى على زوجني من اإللكترونات احلرة بينما جزئ األمونيا حيتوى على زوج واحد من اإللكترونات احلرة و جزئ امليثان ال حيتوى على أى أزواج من اإللكترونات احلرة و كلما زاد عدد أزواج إلكترونات التكافؤ احلرة يزداد التنافر بينها فتقل قيم الزوايا بني الروابط التسامهية ىف اجلزئ. ( عالقة عكسية ) س علل : تتحكم أزواج اإللكرتونات احلرة فى حتديد قيم الزوايا بني الروابط فى اجلزئ. ج : ألهنا ترتبط من جهة بنواة الذرة املركزية و تنتشر فراغيا من اجلهة األخرى.

و س علل : ال تتحكم أزواج اإللكرتونات املرتبطة فى حتديد قيم الزوايا بني الروابط فى اجلزئ. ج : ألهنا ترتبط بنواتى الذرتني املرتبطتني من اجلهتني. أشكال اجلزيئات تبعا لنظرية تنافر أزواج إلكرتونات التكافؤ تختلف أشكال الجزيئات تبعا لعدد أزواج اإللكترونات ( الحرة و المرتبطة ) التى تتواجد فى أوربيتاالت الذرة المركزية للجزئ. الجدول التالى يوضح أشكال بعض الجزيئات حسب نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ : أمثلة الجزيئات الصيغة ( العامة شكل الجزئ فى الفراغ الشكل البنائى = اهلندسى ) الحرة أزواج اإللكترونات المرتبطة المجموع ترتيب أزواج اإللكترونات 2 2 0 خطى خطى) ألن احملصلة ( 2 AX 2 BeF 2 مثلث مستوى AX 3 BF 3 مثلث مستوى 3 0 3 ( ألن احملصلة ( 3 2 1 AX 2 E SO 2 زاوى رباعى األوجه ( ألن احملصلة ( 4 4 4 3 2 0 1 2 رباعى األوجه هرم ثالثى القاعدة زاوى AX 4 AX 3 E AX 2 E 2 C 4 N 3 2 O ( حيث : A الذرة املركزية X : الذرات املرتبطة بالذرة املركزية E : أزواج اإللكترونات احلرة ) O 8, N 7, C 6, S 16, B 5, Be 4

ثانيا : الرابطة التساهمية - رابطة تتم غالبا بني ال فلزيني, يتم اإلرتباط بينهما باملشاركة ( املساهمة ) اإللكرتونية. - حتدث بني ذرات العناصر املتشابهة أو املتقاربة يف السالبية الكهربية ( فرق السالبية الكهربية أقل من ) 1,7. رابطة تساهمية نقية تتكون بني ذرتني لعنصر ال فلزى واحد. الذرتني متساويتني ىف السالبية الكهربية فرق السالبية بني الذرتني = صفر كال الذرتني له نفس القدرة على جذ اإللكترونات املشتركة يقضى زوج اإللكترونات وقتا متساويا مع كال من الذرتني. تكون شحنة كل من الذرتني = صفر رابطة تساهمية غير قطبية تتكون بني ذرتني لعنصرين ال فلزيني الذرتني خمتلفتني ىف السالبية الكهربية فرق السالبية بني الذرتني أكرب من 0 حىت 0,4 تتم باملشاركة ( املسامهة ) اإللكترونية رابطة تساهمية قطبية تتكون بني ذرتني لعنصرين ال فلزيني. الذرتني خمتلفتني ىف السالبية الكهربية فرق السالبية بني الذرتني أكرب من 0,4 و أقل من 1,7 الذرة األكثر سالبية جتذ زوج اإللكترونات املشتركة ىف اجتاهها أكثر من األخرى. يقضى زوج اإللكترونات وقتا أطول مع الذرة األكثر سالبية. تكتسب الذرة األكثر سالبية شحنة سالبة جزئية +δ و الذرة األخرى شحنة موجبة جزئية -δ أمثلة : جزئ فلوريد اهليدروجني ) F ( جزئ املاء ) O ( 2 جزئ النشادر ) 3 ( N جزئ كلوريد اهليدروجني ( Cl ) أمثلة : جزئ النيتروجني ) 2 ( N جزئ الكلور أمثلة : الروابط بني الكربون و اهليدروجني. ) 2 ( Cl جزئ الفلور ( ( 2 ) جزئ اهليدروجني F 2 ) س علل : الرابطة فى جزئ كلوريد اهليدروجني تساهمية قطبية. ج : ألن الفرق ىف السالبية الكهربية بني الكلور و اهليدروجني كبري نسبيا ولكنه أقل من 1.1 فيقضى زوج اإللكترونات وقتا أطول ىف حيازة ذرة الكلور األكثر سالبية فتكتسب شحنة سالبة جزيئية و تكتسب ذرة اهليدروجني شحنة موجبة جزيئية. س علل : الرابطة فى جزئ الكلور تساهمية نقية. ج : ألن الفرق ىف السالبية الكهربية بني ذرتى الكلور يساوى صفر فيقضى زوج إلكترونات الرابطة وقتا متساويا ىف حيازة فتصبح الشحنة النهائية على كل من الذرتني صفر. س علل : الرابطة فى جزئ امليثان C 4 تساهمية غري قطبية. ج : لتقار الذرتني ىف السالبية الكهربية فالفرق ىف السالبية الكهربية بني الذرتني مساو. 0,4 كال الذرتني

CO 22 س علل : جزئ ثانى أكسيد الكربون CO 2 غري قطبى رغم أن الروابط فيه تساهمية قطبية. ج : ألن الشكل اخلطى للجزئ O = C = O يتسبب ىف أن تالشى كل رابطة التأثري القطىب للرابطة األخرى ( حمصلة عزم اإلزدواج القطبية تساوى صفر ). أوال : نظرية الثمانيات النظريات املفسرة للرابطة التساهمية تعرف بالنظرية اإللكترونية للتكافؤ و ضعها العالمان كوسل و لويس عام 1111 م. تنص على : خبالف اهليدروجني و الليثيوم و الربيليوم متيل مجيع ذرات العناصر للوصول إىل الرتكيب الثمانى ملستوياتها اخلارجية. - حسب هذه النظرية تتكون الرابطة التسامهية نتيجة تالمس عدد من الكترونات الغالف اخلارجى للذرتني حبيث يصل التركيب اإللكتروىن لكل منهما إىل مثانية الكترونات. - يرمز إللكترونات الغالف اخلارجى بنقط أو عالمة. الكلور Cl 2 النشادر N 3 املاء 2 O Cl X Cl X N X X X X O X -1 عيوب نظرية الثمانيات : لم تستطع 2- لم تستطع تفسير تفسير خواص اجلزيئات الرتابط مثل الشكل الفراغى ( الهندسى ) للمركب و قيم الزوايا بين الروابط فيه. فى كثير من الجزيئات على أساس قاعدة الثمانيات و التى يزيد أو يقل فيها عددد اإللكتروندات حول الذرة المركزية عن ثمانية مثل : جزئ خامس كلوريد الفوسفور PCl 5 جزئ ثالث فلوريد البورون BF 3 تكون ذرة البورون محاطة بستة إلكترونات فقط. F X F X B X F جزئ ثالث فلوريد البورون. BF 3 جزئ خامس كلوريد الفوسفور PCl 5 تكون ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات.

ثانيا : نظرية رابطة التكافؤ بنيت على نتائج ميكانيكا الكم...على إعتبار أن اإللكترون جسيم مادى و له خواص موجية حيتمل تواجده ىف أى منطقة من الفراغ احمليط بالنواة. تنص على : تتكون الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال إحدى الذرتني به إلكرتون مفرد مع أوربيتال لذرة أخرى به إلكرتون مفرد أيضا. مثال ( 1 ) : تفسري تكوين جزئ اهليدروجني ) 2 ( عن طريق تداخل أوربيتال ) 1s ( لذرة الهيدروجين الذى يحتوى على إلكترون مفرد مع أوربيتال ) 1s ( لذرة الهيدروجين األخرى و الذى يحتوى أيضا على إلكترون مفرد. تداخل أوربيتالى 1 S 1 S + + + + + + + p y ( 2 ) : تفسري تكوين جزئ فلوريد اهليدروجني ) F ( مثال 2 عن طريق تداخل األوربيتال ) z ( 2p لذرة الفلور و الذى يحتوى على إلكترون مفرد مع األوربيتال ) 1s ( لذرة الهيدروجين و الذى يحتوى على إلكترون مفرد أيضا. p x p y p z 2p 9F : 1s 2, 2s 2, 2p 5, 1 : 1s 1 2s 1s 1s p y p z p z 1 + + 9F p x 1s p x التهجني عملية احتاد أو تداخل بني أوربيتالني خمتلفني أو أكثر فى نفس الذرة لينتج أوربيتاالت جديدة تسمى أوربيتاالت مهجنة متساوية فى الشكل و الطاقة. 1- يحدث التهجين بين أوربيتاالت نفس الذرة. 2- يحدث التهجين بين األوربيتاالت المتقاربة فى الطاقة مثل ( 2s مع ) 2p. 3- عدد األوربيتاالت المهجنة = عدد األوربيتاالت الداخلة فى التهجين و تأخذ رمزها. يرمز لألوربيتاالت الجزيئية بالرمز سيجما σ و باى π و دلتا δ و يرمز لألوربيتاالت الذرية النقية ب s, p d,, f و يرمز لألوربيتاالت الذرية المهجنة بالرموز sp, sp 2, sp 3

S + P SP ( sp 3 ) ( sp 2 ) ( sp ) أمثلة : أوربيتال ) s ( + 3 أوربيتال ) p ( = 4 أوربيتال من نوع أوربيتال ) s ( + 2 أوربيتال ) p ( = 3 أوربيتال من نوع أوربيتال ) s ( + 1 أوربيتال ) p ( = 2 أوربيتال من نوع س علل : األوربيتاالت املهجنة أكثر بروزا للخارج من األوربيتاالت النقية. ج : لتصبح قدرهتا على التداخل أقوى من األوربيتاالت العادية. C 44 بينت القياسات الفيزيائية الحقائق التالية : جزئ الميثان يأخذ شكل هرم رباعى األوجه. الزوايا بين الروابط 109,5. الروابط بين ذرة الكربون و ذرات الهيدروجين األربعة متساوية فى الطول و القوة. تفسري هذه احلقائق : 1- ذرة الكربون في الحالة المستقرة تحتوى على إلكترونين مفردين فى أوربيتالين بالمستوى الفرعى ) 2p ( ثم تحدث عملية إثارة لذرة الكربون. 2- تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المثارة على أربعة إلكترونات مفردة نتيجة إنتقال إلكترون من المستوى الفرعى. ( sp 3 ) ( ثم تحدث عملية تهجين من نوع 2p ) ( إلى األوربيتال الفارغ فى المستوى الفرعى 2s ) 3- ذرة الكربون المهجنة تتكون عن طريق خلط و تهجين أوربيتال فى ) 2s) و األوربيتاالت الثالثة فى ) 2p ( ليتكون أربعة أوربيتاالت مهجنة من النوع ) 3 ( sp متكافئة فى الطاقة. 4- يتكون جزئ الميثان عن طريق إرتباط األربع إلكترونات المفردة فى األوربيتال ) 3 ( sp مدع أربدع ذرات هيددروجين ليكون جزئ الميثان ) 4 ( C 1s 2 2s 2 2p 2 مستقرة ذرة كربون ذرة 2p 3 2s 1 كربون مثارة 1s 2 sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 1s 2 ذرة كربون مهجنة من نوع ) 3 ( sp 109,5 sp 3 C sp 3 sp 3 س علل: قيمة الزوايا بني الروابط فى جزئ امليثان ) 4 ( C هى 109,5 و ليس 90. ج : ألن األوربيتاالت املهجنة كل منها عبارة عن إلكترون سالب فتتباعد عن بعضها ىف الفراغ 109,5 لتقليل قوة التنافر بينها.

ثالثا : نظرية األوربيتاالت اجلزيئية تنص على : اجلزئ وحدة واحدة أو ذرة كبرية متعددة األنوية حيدث فيها تداخل بني مجيع األوربيتاالت الذرية لتكوين أوربيتاالت جزيئية. التكافؤ رابطة نظرية نظرية األوربيتاالت الجزيئية اعتربت اجلزئ جمرد ذرتني متحدتني أو أكثر تنشأ الرابطة التساهمية من تداخل بعض األوربيتاالت الذرية ( بها إلكرتونات مفردة ) اعتربت اجلزئ ذرة كبرية متعددة األنوية تنشأ الرابطة من تداخل مجيع األوربيتاالت الذرية لتكوين أوربيتاالت جزيئية (π) سيجما الرابطة ) σ ( ب ىا الرابطة تنشأ من تداخل األوربيتاالت الذرية مع بعضها باجلنب األوربيتاالت املتداخلة متوازية طويلة ضعيفة سهلة الكسر تنشأ من تداخل األوربيتاالت الذرية مع بعضها بالرأس األوربيتاالت املتداخلة على خط واحد قصرية قوية صعبة الكسر C 22 44 جزئ اإليثيلين يتخذ شكل مثلث مستو ( مسطح ). قيم الزوايا بين الروابط 120. تفسري هذه احلقائق : 1- ذرة الكربون فى الحالة المستقرة تحتوى على إلكترونين مفردين فى أوربيتالين بالمستوى الفرعى ) 2p ( فيحدث عملية إثارة لذرة الكربون. 2- تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المثارة على أربعة إلكترونات مفردة نتيجة انتقال إلكترون من المستوى الفرعى. ( sp 2 ) ( ثم تحدث عملية تهجين من النوع 2p ) ( إلى األوربيتال الفارغ فى المستوى الفرعى 2s ) 3- ذرة الكربون المهجنة تتكون عن طريق خلط و تهجين أوربيتال فى ) 2s ( مع أوربيتالين من األوربيتاالت الثالثة فى ) 2p ( ليتكون ثالثة أوربيتاالت مهجنة من النوع ) 2 ( sp متكافئة فى الطاقة. 4- يتكون فى اجلزئ ستة روابط كالتاىل : بين ذرتى الكربون : رابطة واحدة سيجما σ قوية بين األوربيتالين SP 2 لذرتى الكربون. رابطة واحدة باى π ضعيفة بين األوربيتالين 2P z لذرتى الكربون. بين كل ذرة كربون و ذرات الهيدروجين : 4 روابط سيجما σ قوية بين األوربيتال 1S لكل ذرة هيدروجين و األوربيتاالت SP 2 لذرتى الكربون.

2p z 2p z sp 2 sp 2 sp 2 sp 2 sp 2 sp 2 1s 2 ذرة كربون مهجنة من نوع sp 2 ذرة كربون مهجنة من نوع sp 2 1s 2 Sp 2 p z C Sp 2 121 Sp 2 p z C Sp 2 Sp 2 Sp 2 C 22 22 جزئ األسيتيلين يأخذ شكل خطى. قيم الزوايا بين الروابط 180. تفسري هذه احلقائق : 1- ذرة الكربون فى الحالة المستقرة تحتوى على إلكترونين مفردين فى أوربيتالين بالمستوى الفرعى ) 2p ( فيحدث عملية إثارة لذرة الكربون. 2- تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المثارة على أربعة إلكترونات مفردة نتيجة انتقال إلكترون من المستوى الفرعى. ( sp ) ( ثم تحدث عملية تهجين من النوع 2p ) ( إلى األوربيتال الفارغ فى المستوى الفرعى 2s ) 3- ذرة الكربون المهجنة تتكون عن طريق خلط و تهجين أوربيتال فى ) 2s ( مع أوربيتال من األوربيتاالت الثالثة فى ) 2p ( ليتكون أوربيتال ني مهجنين من النوع ) sp ( متكافئة فى الطاقة. 4- يتكون فى اجلزئ مخسة روابط كالتاىل : بين ذرتى الكربون : رابطة واحدة سيجما σ قوية بين األوربيتالين SP لذرتى الكربون. 2 رابطة باى π ضعيفة ( واحدة بين األوربيتالين 2P z و األخرى بين األوربيتالين 2p y لذرتى الكربون ). بين كل ذرة كربون و ذرات الهيدروجين : 2 رابطة سيجما σ قوية بين األوربيتال 1S لكل ذرة هيدروجين و األوربيتاالت SP لذرتى الكربون. 2p y 2p z 2p z 2p y sp sp sp sp 1s 2 ذرة كربون مهجنة من نوع ) sp ( ذرة كربون مهجنة من نوع ) sp ( 1s 2

ع) sp p y C p z sp 180 p y p z sp C sp sp Sp 2 sp 3 المقارنة أوربيتال ) s ( مع 3 أوربيتاالت ) p ( األوربيتاالت الداخلة فى التهجين أوربيتال ) s ( مع 2 أوربيتال ( p ) أوربيتال ) s ( مع أوربيتال ( p ) 2 أوربيتال ) sp ( باإلضافة إىل 2 أوربيتال ) z ( 2p y, 2p غري مهجن عمودى األوربيتاالت المهجنة 4 أوربيتاالت ) 3 ( sp متكافئة فى الطاقة و الشكل الفراغى 3 أوربيتاالت ) 2 ( sp باإلضافة إىل أوربيتال ) z ( 2p غري مهجن يكون عمودى 5 180 5 120 109,5 الزوايا بين األوربيتاالت المهجنة لتقليل قوى التنافر لتقليل قوى التنافر لتقليل قوى التنافر الشكل الفراغى هرم رباعى األوجه مثلث مستوى خطى مثال امليثان اإليثيلني األسيتيلني رابطة تتكون بني ذرتني أحدهما حتتوى أوربيتال به زوج ح ر من اإللكرتونات ( ذرة ماحنة ) متنح هذا الزوج احل ر من اإللكرتونات إىل ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ ( ذرة مستقبلة ). لل( الرابطة التناسقية نوع خاص من الروابط التساهمية. ج : ألن كال منهما عبارة عن زوج من اإللكترونات و الفرق بينهما ىف منشأ هذا الزوج من اإللكترونات ففى الرابطة التناسقية يكون مصدره ذرة واحدة و ىف الرابطة التسامهية يكون مصدره كال الذرتني. O + + 3 O + مثال )1( : تكوين أيون اهليدرونيوم ) + O ( 3 : ثالثا : الرابطة التناسقية عند إذابة األحماض فى الماء تمنح ذرة األكسجين الموجودة بجزئ الماء زوج ح ر من اإللكترونات إلى بروتون الحمض ( ليكون أيون الهيدرونيوم الموجب ( + 3 O + ) )

س علل : ال يوجد أيون اهليدروجني الناتج من تفكك األمحاض فى املاء منفردا. ج : ألنه ينجذ إىل زوج اإللكترونات احلرة املوجودة على ذرة أكسجني أحد جزيئات املاء و يرتبط معها برابطة تناسقية مكونا أيون اهليدرونيوم. N + + N 4 + + مثال )2( : تكوين أيون األمونيوم ) 4 ( N : عند إمرار غاز النشادر فى محاليل األحماض تمنح ذرة النيتروجين الموجودة بجزئ النشادر زوج ح ر من اإللكترونات. ( N + ليتكون أيون األمونيوم الموجب ( + 4 ) إلى بروتون الحمض ) ملحوظة هامة جدا أيون األمونيوم حيتوى على نوعني من الروابط هما : 3 روابط تسامهية قطبية بني النيتروجني و اهليدروجني ىف جزئ النشادر + رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني جزئ النشادر. أيون اهليدرونيوم حيتوى على نوعني من الروابط هما : رابطتني تسامهيتني قطبيتني بني األكسجني و اهليدروجني ىف جزئ املاء + رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني و زوج اإللكترونات من ذرة األكسجني ىف جزئ املاء. أى مركب فيه كلمة أمونيوم ( كلوريد أمونيوم مثال ) البد أن حيتوى على 3 أنواع من الروابط هى : 3 روابط تسامهية قطبية بني ذرة النيتروجني و ذرة اهليدروجني ىف جزئ النشادر + رابطة تناسقية بني أيون اهليدروجني و جزئ النشادر + رابطة أيونية بني أيون األمونيوم املوجب و األيون السالب املرتبط معه. الروابط الفيزيائية رابطة تتكون عندما تقع ذرة اهليدروجني بني ذرتني هلما سالبية كهربية عالية نسبيا فتعمل ذرة اهليدروجني كقنطرة تربط الذرتني معا. الرابطة اهليدروجينية هى رابطة تنشأ بني ذرة هيدروجني ( مرتبطة مع ذرة أخرى برابطة تسامهية قطبية ىف جزئ ما (و زوج من اإللكترونات احلرة لذرة أخرى سالبيتها الكهربية مرتفعة )ىف جزئ آخر ). أوال : الرابطة اهليدروجينية الذرات ذات السالبية الكهربية العالية هى : الفلور F األكسجني O النيتروجني. N الروابط القطبية هى : F. F O بالرغم من أن الكبريت يقع تحت األكسجين مباشرة فى المجموعة السادسة فى جدول ترتيب العناصر إال أن مركباتهما 5 5 مع الهيدروجين مختلفة فالماء يغلى عند 100 بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين عند 61 ( علل ) ألن السالبية الكهربية لألكسجين أكبر من السالبية الكهربية للهيدروجين فيصبح جزئ الماء قطبى فتتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء فتستهلك الطاقة الحرارية العالية فى تكسير الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء.

: سلسلة مستقيمة حلقة مغلقة شبكة مفتوحة الروابط فى جزئ الماء تساهمية قطبية, بينما الروابط بين جزيئات الماء و بعضها روابط هيدروجينية. الرابطة الهيدروجينية أطول و أضعف من الرابطة التساهمية. تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على فرق السالبية الكهربية للذرتين التي تربطهما معا فالرابطة الهيدروجينية بين جزيئات F أقوى منها بين جزيئات Cl ألن السالبية الكهربية للفلور أعلى من الكلور. ثاني ا : الرابطة الفلزية رابطة تنتج من سحابة إلكرتونات التكافؤ احل ر التى تقلل من قوى التنافر بني أيونات الفلز املوجبة فى الشبكة. ل كل فل ز ش بكة بلو ر ية هلا شكل معني ني ترتتني ب فنيى هنيلش الشني بكة أ يو ننيا ت الفلني ز ا ملو ج بنية أمنيا إلكرتو ننيا ت م سني تو ى الطاقنية اخلارجى لكل ذرة فتتجمع معا مكونة سحابة إلكرتونية حرة احلركة تربط هلا التجمنيع الكنيبري بنيني األيوننيات الفلزينية املوجبة. الرابطة الفلزية تنتج من السحابة اإللكترونية) علل ) الفلزات موصلة للحرارة و الكهرباء) علل ) ألهنا حتتوى إلكترونات التكافؤ احل ر. لتقلل من قوى التنافر بني أيونات الفلز املوجبة ىف الشبكة البلورية. تلعب إلكترونات التكافؤ ىف ذرة الفلز دورا مهما ىف قوة الرابطة الفلزية ( علل ) ألنه كلما زادت عدد إلكترونات التكافؤ احل ر ىف ذرة الفلز كلما زادت قوة الرابطة الفلزية وأصبحت الذرات أكثر متاسكا و بالتاىل يصبح الفلز أكثر صالبة و ترتفع درجة إنصهاره. األلومنيوم ) Al ( 13 أكثر صالبة و درجة انصهاره أعلى من الصوديوم ) Na ( 11 ألن األلومنيوم حيتوى على 3 إلكترونات تكافؤ ح ر بينما الصوديوم حتتوى على إلكترون تكافؤ ح ر واحد مما تزيد من قوة الرابطة الفلزية لألملونيوم. الفلز توزيعه اإللكتروىن إلكترونات التكافؤ الصالبة لني 1 2, 8, 1 11Na طرى 2 2, 8, 2 12Mg صلب 3 2, 8, 3 13Al من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل ز لل له كالقرر ليلة البر.

يا قارئ خطى ال تبكى على موتى... فاليوم أنا معك و غدا أنا ىف التراب فإن عشت فإىن معك... و إن مت فللذكرى! و يا مارا على قربى... ال تعجب من أمرى... باألمس كنت معك... و غدا أنت معى... أموت و يبقى كل ما كتبته ذكرى فياليت... كل من قرأ كلماتى... يدعو لى... عند التوجه لإلمتحان دعاء اللهم إنى توكلت عليك و فوضت أمرى إليك وال ملجأ وال منجى إال إليك دخول اإلمتحان دعاء ر ىب أدخلنى مدخل صدق و أخرجنى مخرج صدق و اجعل لى من لدنك سلطانا نصيرا قبل اإلجابة على اإلمتحان دعاء رب اشرح لى صدرى و يسر لى أمرى و أحلل عقدة من لساني يفقهوا قولى بسم اهلل الفتاح اللهم ال سهل إال ما جعلته سهال و يا ارحم الراحمين عند النسيان دعاء ال اله إال أنت سبحانك إنى كنت من الضالين يا حى يا قيوم برحمتك استغيث رب إنى الراحمين اللهم يا جامع الناس ليوم ال ريب فيه اجمع على ضالتى مسنى الضر و أنت أرحم بعد اإلنتهاء من اإلمتحان دعاء الحمد هلل الذى هدانى لهذا و ما كنا لنهتدى لو ال أن هدانا اهلل